电解水的化学方程式 电解水原理

导读 今天来聊聊关于电解水的化学方程式,电解水原理的文章,现在就为大家来简单介绍下电解水的化学方程式,电解水原理,希望对各位小伙伴们有所

今天来聊聊关于电解水的化学方程式,电解水原理的文章,现在就为大家来简单介绍下电解水的化学方程式,电解水原理,希望对各位小伙伴们有所帮助。

1、电解离子水是以电解方式使水之pH值与氧化还原电位改变,并分解产生O2及H2。

2、一般来说,能让自由能增加的化学反应是不存在的。

3、因此水在自然状态下不可能分解产生O2及H2,但是若在水中加入阴极、阳极,通上电流,即能比照法拉第定律发生电解反应。

4、阳极的材料通常以不易溶解的白金或石墨比较妥当。

5、在阳极及阴极的氧化还原反应如下: 2H2O+2e-= 2OH- + H2 具还原力之碱性离子水 E0=0-0.0591pH H2O= 2H+ + 1/2O2 + 2e- 具氧化力之酸性离子水 E0=1.228-0.0591pH 阴极和阳极表面生成氢与氧后,电极四周的水,便会倾向酸性和碱性,氧化还原电位亦随之改变。

6、在两极之间插入能限制水移转的多孔性半透膜,或能让阴阳离子有选择性通过的阴阳离子半透膜,即能自阳极收集氢离子浓度高且具氧化力的酸性水,自阴极收集氢氧离子浓度高具还原力的碱性水。

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