导读 大家好,小云来为大家解答以上的问题。摩尔气体常数，摩尔气体常数这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、22 4L mol是气体标况摩尔
大家好,小云来为大家解答以上的问题。摩尔气体常数，摩尔气体常数这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、22.4L/mol是气体标况摩尔体积8.31是普适气体常量气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。
2、其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。
3、当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。
4、该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。
5、另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。
6、波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。
7、即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。
8、即p1V1=p2V2。
9、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。
10、查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。
11、即P1/P2＝T1/T2 或pt＝P′0（1＋t/273）式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。
12、综合以上三个定律可得pV/T=恒量，经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比，得到克拉珀龙方程。
本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。
标签：
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！