导读 今天来聊聊关于铜锌原电池正负极，铜锌原电池的文章，现在就为大家来简单介绍下铜锌原电池正负极，铜锌原电池，希望对各位小伙伴们有所帮助
今天来聊聊关于铜锌原电池正负极，铜锌原电池的文章，现在就为大家来简单介绍下铜锌原电池正负极，铜锌原电池，希望对各位小伙伴们有所帮助。
1、你是不是没有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作为电解质 的原电池 根本不要盐桥的 我就姑且认为是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用两个烧杯一根导线 一个盐桥连接的那种吧 做题目做到得 这种比较多 作为金属 都有失电子的趋向 但是Zn更活泼一点 所以Zn作为负极失去电子被氧化了 变成了Zn2+ 电子通过导线 流向正极 也就是Cu 于是Cu2+在正极得到电子 被还原成为Cu 反应之所以能发生是因为有盐桥中的离子伴随着移动 来保持两边正负电荷平衡 且构成了闭合回路 盐桥的话 如果里面的离子都走光了 自然是会失效的 这个反应如果没有盐桥 是根本不可能持续的 最开始会有一点锌被氧化 一点铜被还原 但是后面就会因为电子无法转移导致溶液中正负电荷不平衡而反应不下去了 盐桥在这里起一个传递作用 阴离子流向ZNSO4 阳离子流向CUSO4。
相信通过铜锌原电池这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。
标签：
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！