【用四氯化碳从水中萃取溴】在化学实验中，萃取是一种常用的分离技术，用于将一种物质从一个溶剂转移到另一个溶剂中。本实验以“用四氯化碳从水中萃取溴”为主题，通过对比不同溶剂的溶解性，观察并分析溴在水与四氯化碳之间的分配情况。
实验的基本原理是基于相似相溶的原则。溴（Br₂）是一种非极性分子，在非极性溶剂中的溶解度较高。四氯化碳（CCl₄）是一种常见的有机溶剂，其极性较低，因此对溴具有较好的溶解能力。相比之下，水是极性溶剂，对溴的溶解能力较弱。因此，当含有溴的水溶液与四氯化碳混合时，溴会优先溶解于四氯化碳中，从而实现从水相到有机相的转移。
实验过程中，首先将含有溴的水溶液与四氯化碳混合，充分振荡后静置分层。由于四氯化碳密度大于水，它会位于下层，而水则在上层。通过观察两相的颜色变化，可以判断溴的迁移情况。通常情况下，四氯化碳层会呈现橙红色，表明其中含有较多的溴。
为了进一步验证萃取效果，可使用分液漏斗进行分离，并记录各阶段的体积和颜色变化。此外，还可通过滴加淀粉碘化钾溶液来检测是否有残留的溴存在。
以下是实验过程中的关键信息总结：
| 项目 | 内容 |
| 实验名称 | 用四氯化碳从水中萃取溴 |
| 实验目的 | 观察溴在水与四氯化碳之间的分配行为，掌握萃取操作方法 |
| 原理 | 相似相溶原则；溴在非极性溶剂中溶解度高 |
| 所需试剂 | 含溴的水溶液、四氯化碳 |
| 操作步骤 | 混合、振荡、静置、分层、分离 |
| 现象 | 四氯化碳层呈橙红色，水层颜色变浅 |
| 结论 | 溴更易溶于四氯化碳，萃取效率高 |
通过本次实验，不仅加深了对萃取原理的理解，也提高了对实验操作的熟练程度。同时，也为后续的有机化合物分离提供了理论基础和实践经验。